ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL
KIMIA
A.
PILIHAN GANDA
1.
Gliserol sebanyak 1,5 mol dilarutkan ke dalam 250 gram air. Apabila kf
air=1,86˚C/m titik beku larutan yang terbentuk yaitu……..˚C
a.
-1.96
d.
-4,80
b.
-3,10
e.
-11,16
c.
0,00
2.
Perhatikan table berikut
|
Larutan
Nonelektrolit
|
Mol zat terlarut
|
Volume larutan
(ml)
|
|
1
|
0,1
|
200
|
|
2
|
0,1
|
400
|
|
3
|
0,2
|
300
|
|
4
|
0,2
|
250
|
|
5
|
0,2
|
500
|
Larutan
yang memiliki tekanan osmotic paling besar adalah nomor……(R=0.082, T=27˚)
a.
1
d. 4
b.
2
e. 5
c.
3
3.
Larutan Glukosa (Mr=180) sebanyak 360 gram dalam air mendidih pada suhu 102,080C.
Apabila ditambahkan 300 gram air kedalam larutan glukosa tersebut, larutan akan
mendidih pada suhu …0C (Kb air =0,520C/m)
a.
100
d. 103,4
b.
101,3
e. 105,2
c.
102,6
4.
Tekanan uap jenuh air pada temperature 180C sebesar 15,5mmHg. Jika
glukosa sebanyak 36 gram dilarutkan kedalam 14,4 gram air tentukanlah penurunan
tekanan uap jenuh larutan pada temperature tersebut.
a.
5,10
mmHg
d. 4,10 mmHg
b.
2,21
mmHg
e. 6,10 mmHg
c.
3,20 mmHg
5.
Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang dipengaruhi oleh….
a.
Warna pelarut
b.
Banyak sedikitnya larutan
c.
Masa jenis larutan
d.
Banyak partikel zat terlarut
e.
Jenis partikel zat terlarut
6.
Jika kalsium Klorida sebanyak 1,11 gram dilarutkan dalam air ternyata titik
beku larutan menjadi -0,111650C. Apabila kalsium klorida terurai
sempurna dan Kf air=1,860C/m, massa air dalam larutan sebesar ….
Gram
a.
1000
d. 100
b.
500
e. 50
c.
250
7.
Diketahui reaksi redoks sebagai berikut
Na2Cr2O7+
14 HCl => 2NaCl+ 2CrCl3+ 2CrCl3+ 3Cl2+ 7H2O
Perubahan
bilangan oksidasi Cr pada reaksi diatas adalah
a.
-2 menjadi
+3
d. +3 menjadi +6
b.
+2 menjadi
+1 e. +6 menjadi +3
c.
+2 menjadi +3
8.
Selobiosa merupakan jenis gula yang diperoleh dari penguraian selulosa. Jika
200 L larutan yang mengandung 1500 g selobiosa mempunyai tekanan osmotic 0,916
atm pada suhu 250C tentukan masa molekul relative selobiosa tersebut
a.
220
d. 200
b.
240
e. 250
c.
280
9.
Diketahui reaksi redoks Cu2O + CO => 2Cu + CO2 spesi
yang brperan sebagai reduktor yaitu….
a.
Cu2O
d. Cu2O dan Cu
b.
CO
e. CO dan CO2
c.
CO2
10.
Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah….
a.2Fe(CN)4-6
+ Cl2 => 2Cl- + 2Fe(CN)63-
b.AgCl
+ 2NH4OH => 2H2O + Ag(NH3)2+
+ Cl-
c.
AgNO3 + NaCl => AgCl + NaNO3
d.
Cu2+ + 4CN- => Cu(CN)42-
e.
SO3 + H2O => H2SO4
B.
ESSAY
Jawablah
pertanyaan dibawah ini dengan singkat dan tepat !
1.
Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan
ditulis sebagai berikut
KCL3
+ S + H+ => KCL + SO2 + H2O
Tentukan
zat yang berperan sebagai oksidator....
2.
Suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu
0,1 C jika 0,05 mol senyawa tersebut dilarutkan kedalam 200 gram air dan Kf air
= 1,86 C/m tentukan harga derajat disosiasinya..
3.
Setarakan reaksi dibawah ini dengan cara setengah reaksi
a.Zn + HNO3=> Zn (NO3)2 +
N2 O +H2 O (suasana asam)
b.AsO2 -+ Br 2 => AsO3-
+ Br- (suasana basa)
Jawaban
:
e 1.
Reaksi KCI 3+ s + H+ => KCI + SO2 + H2 O
Reduksi : KCI 3 => KCI
Karena mengalami penurunan bilangan
dari +3 menjadi +1
Maka oksidatornya adalah KCI 3
2.
Diketahui :
∆Tf : 0-(-0,1˚C)
Mol
: 0,05
P
: 200 gram
Kf
air : 1,86˚C/m
Ditanyakan: α….?
Penyelesaian :
∆Tf = Kf.m/Mr.1000/P.{ 1+(n-1)α}
0,1 = 1,86.0,05 mol . 1000/200 .{ 1+(2-1)α}
0,1 = 0.5.2α
2α = 0,1/0,5
= 0,2
α = 0,1
3.
a). ASO2- + BR2 => ASO43-
+ Br-
* oksidasi : ASO2- => ASO43
reduksi : Br2 =>Br-
* ASO2- + 4OH- => ASO43-
+ 2H2O +
2e
Br2 +2e => 2Br-
* ASO2- + 4OH-
=> ASO43- + 2H2O
+2E
Br2 + 2e
=>2Br
jawabannya : ASO2- + 4OH- + Br2
=> ASO43- + 2H2O + 2Br-
b). Zn + HNO3=> Zn (NO3)2 + N2
O +H2 O
*Oksidasi: Zn => Zn (NO3)2
Reduksi : HNO3=> N2 O
*Zn=> Zn (NO3)2
2 HNO3=> N2 O
*Zn => Zn (NO3)2
2 HNO3+8H+=> N2 O+5H2O
*Zn => Zn (NO3)2
jawabannya : 2 HNO3+ 8H++ 8e-
=> N2 O + 5H2O
Tidak ada komentar:
Posting Komentar