UH 1 "Kimia"

ULANGAN HARIAN 1

KIMIA

1.   Suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu -0,1⁰C. Jika 0,05 mol senyawa tersebut dilarutkan ke dalam 200 gram air dan K_f air = 1,86⁰C/m, tentukan harga derajat disiosiasinya!

2.  Larutan yang mengandung 25,6 gram naftalena (C₁₀H₈) dalam kloroform membeku pada suhu -15⁰C. Setelah itu 18,6 gram C₂H₄(OH)₂ dilarutkan lagi ke dalam larutan tersebut. Apabila diketahui K_f kloroform = 4,8⁰C/m, K_b kloroform = 3,2⁰C/m, titik beku kloform = -13,8⁰C, dan titik didih kloroform = 58⁰C. Tentukan titik didih campuran! (A_r : C=12,H=1, O= 16)

3.   Lina membuat larutan yang mengandung 52,2 gram Ba(NO₃)₂ dalam 500 gram air. Jika larutan tersebut mendidih pada suhu 100,5824⁰C (K_b air =0,52⁰C dan K_f air=1,86⁰C), pada suhu berapakah larutan yang dibuat Lina akan membeku? (A_r: Ba=137, O=16, N=14)

4.  Larutan gula mendidih pada suhu 100,65⁰C. Apabila gula dalam larutan tersebut termasuk gula tebu (C₁₂H₂₂O₁₁) dan K_b air=0,52⁰C, tentukan kadar gula dalam larutan tersebut! (A_r: C=12,H=1,O=16)

5.  Sebanyak 5 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 2 mol eter dan terjadi penurunan tekanan uap jenuh 4 mmHg pada suhu tertentu. Pada suhu tersebut, tekanan uap eter yaitu 200 mmHg. Tentukan M_r zat nonelektrolit!

Jawaban:

1.    Diketahui :  ∆Tf   : 0-(-0,1˚C)

Mol   : 0,05

P        : 200 gram

Kf air : 1,86˚C/m

          Ditanyakan: α….?  

          Penyelesaian :

                   ∆Tf = Kf.m/Mr.1000/P.{ 1+(n-1)α}

                   0,1 = 1,86.0,05 mol . 1000/200 .{ 1+(2-1)α}

                   0,1 = 0.5.2α

                   2α  = 0,1/0,5

                          = 0,2

                   α     = 0,1

2.     

3.    Diketahui : massa Ba(NO3)2 : 52,2 gram

Mr : 261

P : 500 gram air

∆Tb : 100,5824˚C

Kb air : 0,52˚C

Kf air : 1,86˚C

          Ditanyakan : ∆Tf…?

          Penyelesaian :       ∆Tb = Tb larutan – Tb air

                                     = 100,5824˚C - 100˚C

                                     = 0,5824˚C

·         ∆Tb  = Kb.m/mr.1000/P.{1+(n-1)α}

          0,5824          = 0,52.52,2/261.1000/500.{1+(3-1)α}

          0,5824 = 0,20.3α

          3α       = 2,9

          α        = 2,9/3

          α        = 0,96

·         ∆Tf = Kf.m/mr.1000/P.{1+(n-1)α

        = 1,86.52,2/261.1000/500.{1+(3-1)0,96}

        = 2,14˚C

·         Tf Larutan = Tf air - ∆Tf

       = 0˚C – 2,14

       = -2,14˚C

4.     

5.    Diketahui : m : 5 gram

n eter  : 2 mol

P : 4 mmHg

P˚ : 200 mmHg

          Ditanyakan : Mr zat nonelektrolit…?

          Penyelesaian :

*∆p = p˚ - p

                         = 200mmHg – 4mmHg

                            = 196mmHg

                   *∆p                      = p˚. n zat nonelektrolit/n eter

                      196                                = 200.n zat terlarut/2

                       196                    = 100mmHg/mol. n zat nonelektrolit

                   n zat nonelektrolit         = 1,96 mol

                   *Mr zat nonelektrolit = massa zat nonelektrolit/n zat nonelektrolit

                                                = 5/1,96

                                                =2,55 gr/mol