UH 1 "Kimia"

ULANGAN HARIAN 1

KIMIA

1.   Suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu -0,1⁰C. Jika 0,05 mol senyawa tersebut dilarutkan ke dalam 200 gram air dan K_f air = 1,86⁰C/m, tentukan harga derajat disiosiasinya!

2.  Larutan yang mengandung 25,6 gram naftalena (C₁₀H₈) dalam kloroform membeku pada suhu -15⁰C. Setelah itu 18,6 gram C₂H₄(OH)₂ dilarutkan lagi ke dalam larutan tersebut. Apabila diketahui K_f kloroform = 4,8⁰C/m, K_b kloroform = 3,2⁰C/m, titik beku kloform = -13,8⁰C, dan titik didih kloroform = 58⁰C. Tentukan titik didih campuran! (A_r : C=12,H=1, O= 16)

3.   Lina membuat larutan yang mengandung 52,2 gram Ba(NO₃)₂ dalam 500 gram air. Jika larutan tersebut mendidih pada suhu 100,5824⁰C (K_b air =0,52⁰C dan K_f air=1,86⁰C), pada suhu berapakah larutan yang dibuat Lina akan membeku? (A_r: Ba=137, O=16, N=14)

4.  Larutan gula mendidih pada suhu 100,65⁰C. Apabila gula dalam larutan tersebut termasuk gula tebu (C₁₂H₂₂O₁₁) dan K_b air=0,52⁰C, tentukan kadar gula dalam larutan tersebut! (A_r: C=12,H=1,O=16)

5.  Sebanyak 5 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan ke dalam 2 mol eter dan terjadi penurunan tekanan uap jenuh 4 mmHg pada suhu tertentu. Pada suhu tersebut, tekanan uap eter yaitu 200 mmHg. Tentukan M_r zat nonelektrolit!

Jawaban:

1.    Diketahui :  ∆Tf   : 0-(-0,1˚C)

Mol   : 0,05

P        : 200 gram

Kf air : 1,86˚C/m

          Ditanyakan: α….?  

          Penyelesaian :

                   ∆Tf = Kf.m/Mr.1000/P.{ 1+(n-1)α}

                   0,1 = 1,86.0,05 mol . 1000/200 .{ 1+(2-1)α}

                   0,1 = 0.5.2α

                   2α  = 0,1/0,5

                          = 0,2

                   α     = 0,1

2.     

3.    Diketahui : massa Ba(NO3)2 : 52,2 gram

Mr : 261

P : 500 gram air

∆Tb : 100,5824˚C

Kb air : 0,52˚C

Kf air : 1,86˚C

          Ditanyakan : ∆Tf…?

          Penyelesaian :       ∆Tb = Tb larutan – Tb air

                                     = 100,5824˚C - 100˚C

                                     = 0,5824˚C

·         ∆Tb  = Kb.m/mr.1000/P.{1+(n-1)α}

          0,5824          = 0,52.52,2/261.1000/500.{1+(3-1)α}

          0,5824 = 0,20.3α

          3α       = 2,9

          α        = 2,9/3

          α        = 0,96

·         ∆Tf = Kf.m/mr.1000/P.{1+(n-1)α

        = 1,86.52,2/261.1000/500.{1+(3-1)0,96}

        = 2,14˚C

·         Tf Larutan = Tf air - ∆Tf

       = 0˚C – 2,14

       = -2,14˚C

4.     

5.    Diketahui : m : 5 gram

n eter  : 2 mol

P : 4 mmHg

P˚ : 200 mmHg

          Ditanyakan : Mr zat nonelektrolit…?

          Penyelesaian :

*∆p = p˚ - p

                         = 200mmHg – 4mmHg

                            = 196mmHg

                   *∆p                      = p˚. n zat nonelektrolit/n eter

                      196                                = 200.n zat terlarut/2

                       196                    = 100mmHg/mol. n zat nonelektrolit

                   n zat nonelektrolit         = 1,96 mol

                   *Mr zat nonelektrolit = massa zat nonelektrolit/n zat nonelektrolit

                                                = 5/1,96

                                                =2,55 gr/mol

ulangan tengah semester ganjil (UTS)

ULANGAN TENGAH SEMESTER GANJIL

KIMIA

A. PILIHAN GANDA

1.    Gliserol sebanyak 1,5 mol dilarutkan ke dalam 250 gram air. Apabila kf air=1,86˚C/m titik beku larutan yang terbentuk yaitu……..˚C

a.    -1.96                           d. -4,80                

b.   -3,10                           e. -11,16

c.   0,00

2.    Perhatikan table berikut

Larutan Nonelektrolit	Mol zat terlarut	Volume larutan (ml)
1	0,1	200
2	0,1	400
3	0,2	300
4	0,2	250
5	0,2	500

Larutan yang memiliki tekanan osmotic paling besar adalah nomor……(R=0.082, T=27˚)

a.    1                                d. 4

b.   2                                e. 5

c.   3

3.    Larutan Glukosa (Mr=180) sebanyak 360 gram dalam air mendidih pada suhu 102,08⁰C. Apabila ditambahkan 300 gram air kedalam larutan glukosa tersebut, larutan akan mendidih pada suhu …⁰C (Kb air =0,52⁰C/m)

a.    100                                      d. 103,4

b.   101,3                                    e. 105,2

c.   102,6

4.    Tekanan uap jenuh air pada temperature 18⁰C sebesar 15,5mmHg. Jika glukosa sebanyak 36 gram dilarutkan kedalam 14,4 gram air tentukanlah penurunan tekanan uap jenuh larutan pada temperature tersebut.

a.    5,10 mmHg                           d. 4,10 mmHg

b.   2,21 mmHg                           e. 6,10 mmHg

c.   3,20 mmHg

5.    Sifat koligatif larutan merupakan sifat larutan yang dipengaruhi oleh….

a.    Warna pelarut

b.   Banyak sedikitnya larutan

c.   Masa jenis larutan

d.   Banyak partikel zat terlarut

e.    Jenis partikel zat terlarut 

6.    Jika kalsium Klorida sebanyak 1,11 gram dilarutkan dalam air ternyata titik beku larutan menjadi -0,11165⁰C. Apabila kalsium klorida terurai sempurna dan Kf air=1,86⁰C/m, massa air dalam larutan sebesar …. Gram

a.    1000                          d. 100

b.   500                            e. 50

c.   250

7.    Diketahui reaksi redoks sebagai berikut 

 Na₂Cr₂O₇+ 14 HCl => 2NaCl+ 2CrCl₃+ 2CrCl₃+ 3Cl₂+ 7H₂O

Perubahan bilangan oksidasi Cr pada reaksi diatas adalah

a.    -2 menjadi +3              d. +3 menjadi +6

b.   +2 menjadi +1             e. +6 menjadi +3

c.   +2 menjadi +3

8.    Selobiosa merupakan jenis gula yang diperoleh dari penguraian selulosa. Jika 200 L larutan yang mengandung 1500 g selobiosa mempunyai tekanan osmotic 0,916 atm pada suhu 25⁰C tentukan masa molekul relative selobiosa tersebut

a.    220                                      d. 200

b.   240                                      e. 250

c.   280

9. Diketahui reaksi redoks Cu₂O + CO  => 2Cu + CO₂ spesi yang brperan sebagai reduktor yaitu….

a.    Cu₂O                         d. Cu₂O dan Cu

b.   CO                                      e. CO dan CO₂

c.   CO₂

10. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah….

a.2Fe(CN)^4-₆ + Cl₂  =>  2Cl^- + 2Fe(CN)₆^3-

b.AgCl + 2NH₄OH => 2H₂O + Ag(NH₃)₂⁺ + Cl^-

c.  AgNO₃ + NaCl =>   AgCl + NaNO₃

d.  Cu²⁺ + 4CN^- =>  Cu(CN)₄^2-

e. SO₃ + H₂O  =>   H₂SO₄

B.   ESSAY

Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan singkat dan tepat !

1.    Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang persamaan ditulis sebagai berikut 

 KCL₃ + S + H⁺ => KCL + SO₂ + H₂O

Tentukan zat yang berperan sebagai oksidator....

2.    Suatu larutan elektrolit biner membeku pada suhu  0,1 C jika 0,05 mol senyawa tersebut dilarutkan kedalam 200 gram air dan Kf air = 1,86 C/m tentukan harga derajat disosiasinya..

3.    Setarakan reaksi dibawah ini dengan cara setengah reaksi 

a.Zn + HNO₃=> Zn (NO₃)₂ + N₂ O +H₂ O (suasana asam)

b.AsO₂ ^-+ Br 2 => AsO₃^- + Br^- (suasana basa)

Jawaban :

e   1. Reaksi KCI ₃+ s + H⁺ => KCI + SO₂ + H₂ O

Reduksi : KCI ₃ =>  KCI

Karena mengalami penurunan bilangan dari +3 menjadi +1

Maka oksidatornya adalah KCI ₃

2.    Diketahui :  ∆Tf   : 0-(-0,1˚C)

Mol   : 0,05

P        : 200 gram

Kf air : 1,86˚C/m

          Ditanyakan: α….?  

          Penyelesaian :

                   ∆Tf = Kf.m/Mr.1000/P.{ 1+(n-1)α}

                   0,1 = 1,86.0,05 mol . 1000/200 .{ 1+(2-1)α}

                   0,1 = 0.5.2α

                   2α  = 0,1/0,5

                          = 0,2

                   α     = 0,1

3.   a). ASO₂^- + BR₂ => ASO₄^3- + Br^- 

         * oksidasi : ASO₂^- => ASO₄³ 

             reduksi : Br₂ =>Br^-                    

         *  ASO₂^- + 4OH^- => ASO₄^3- + 2H₂O + 2e                  

              Br₂ +2e => 2Br^-              

          * ASO₂^- + 4OH^-  => ASO₄^3- + 2H₂O +2E           

             Br₂ + 2e =>2Br                  

          jawabannya : ASO₂^- + 4OH^- + Br₂  =>  ASO₄^3- + 2H₂O + 2Br-

          b). Zn + HNO₃=> Zn (NO₃)₂ + N₂ O +H₂ O

*Oksidasi: Zn => Zn (NO₃)₂

  Reduksi : HNO₃=> N₂ O

*Zn=> Zn (NO₃)₂

  2 HNO₃=> N₂ O

*Zn => Zn (NO₃)₂

  2 HNO₃+8H⁺=> N₂ O+5H₂O

*Zn => Zn (NO₃)₂ 

jawabannya : 2 HNO₃+ 8H⁺+ 8e^- =>  N₂ O + 5H₂O